1. Kristalbygging
Grunneining
Samræming fjölheils: Lagskipt uppbygging sem myndast afVo₅ TetrahedraOgVo₄ Tetrahedratengt með algengum andlitum eða sjónarhornum.
Millilandasveitir: Lögin eru haldin saman af veikumVan der Waals sveitirog getur auðveldlega lagskipt (svipað og grafít).
Geimhópur
Kristalkerfi: Orthorhombic kerfi (geimhópurPMMN).
Frumuvalkostir:
a = 11,51 Å, b = 4,37 Å, c = 3,56 Å.
Hver einingarfrumur inniheldur2 vanadíumatómOg5 súrefnisatóm.
Skipulagseinkenni
Vanadíum-súrefnisbindingarlengdir:
Stutt skuldabréf (~ 1,58 Å): V=o Tvítengi (tetrahedral apex súrefni).
Löng skuldabréf (~ 1. 78-2. 02 Å): VO stök skuldabréf (súrefni í brúarbrú).
Lagskipt anisotropy: auðveldlega rýrnað meðB-ásinn, sem leiðir til þess að v₂o₅ tók oft á sig hreistruð eða nálarlík lögun.
2. Efnafræðilegir eiginleikar
Redox eiginleikar
Sterkur oxunarefni:
Við hátt hitastig, HCl, HBR osfrv. Hægt að oxa til dæmis:
V2O 5+6 HCl Δ2Vocl 2+ cl 2+3 H2O
Bregst við með minnkandi lyfjum (td H2, C) til að mynda lággildisoxíð (VO2, V2O3 eða vanadíummálm).
Sjálfheilun:
niðurbrot þegar það er hitað að690 gráðu og hærri:
2V2O5 Δ4VO 2+ o2 ↑
Sýru-base viðbrögð (amfóterísk)
Bregst við með sýrumað myndastvanadate jónir (vo₂⁺),td þegar það er leyst upp í brennisteinssýru:
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO2SO 4+ H2O
Bregst við með alkalisað myndastvanadates(td natríum metavanadat navo₃):
V2O 5+2 NaOH → 2navo 3+ H2O
Frekari upplausn í sterkum basa framleiðirlitlaus [vo₄] ³-(Orthovandate).
Hvatavirkni
Brennisteinssýruiðnaður: hvetur oxun So₂ til So₃ (vélbúnaðurinn felur í sér v⁵⁺↔v⁴⁺ hringrásina):
2so 2+ o2v2o52so3
Sértæk oxun: td oxun bensens í malíkanhýdríði og própan í akrýlsýru.
Viðbrögð við lífræn efni
Oxun alkóhóls og aldehýð: td etanól er oxað í asetaldehýð og lengra til ediksýru.
Fjölliðunarviðbrögð: virkar sem hvati fyrir myndun ákveðinna fjölliða (td pólýetýlen).
3. Rafrænir eiginleikar og ræma uppbygging
Eiginleikar hálfleiðara: Bandgap um það bil2.3 ev(frásog á sýnilegu ljósi).
Hleðsluflutningur: TheD⁰ rafeindastilling V⁵⁵⁺ gerir það kleift að taka við rafeindum og taka þátt í redox hringrásum.
4. Sérstök fyrirbæri og viðbrögð
Intercalation efnafræði: Li og Na jónir er hægt að blanda milli laga, sem er notað í litíum-natríumjónarafhlöður:
V2o 5+ xli ++ xe- → lixV2O5
Ljósnæmi: Getur hvatt niðurbrot lífrænna efna (td niðurbrot litarefnis) undir áhrifum útfjólubláu ljóss.
