1. hvarfgirni og sýrustig
Amfóterísk eðli:
Virkar sem bæðiSýruog agrunnfer eftir umhverfi.
Með sterkum sýrum: Leysist upp í myndvanadyljónir (vo²⁺).
Dæmi:
V2O 5+2 H2SO4 → 2VOSO 4+ H2O+SO3 ↑ V2O 5+2 H2SO4 → 2VOSO 4+ H2O+SO3 ↑
Með sterkum grunni: Formvanadate jónir (vo/vo₄³⁻).
Dæmi:
V2O 5+6 NaOH → 2na3vo 4+3 H2ov2o 5+6 NaOH → 2na3vo 4+3 H2O
2.. Redox hegðun
Oxunarefni:
Sterkur oxunarefni í súrum miðlum, sérstaklega við hækkað hitastig.
Dæmi viðbrögð við saltsýru (HCl):
V2O 5+6 hcl → 2vocl 2+ cl2 ↑ +3 H2ov2o 5+6 hcl → 2vocl 2+ cl2 ↑ +3 h2o
(losar klórgas og dregur úr vo²⁺).
Lækkunarríkin:
Er hægt að minnka í lægri oxunarástand (td V⁴⁺, V³⁺) eftir lyfjum eins og H₂, C eða svo.
3.. Varma niðurbrot
Við hátt hitastig:
Sundra hér að ofan690 ° C.:
2V2O5 → 4VO 2+ O2 ↑ 2V2O5 → 4VO 2+ O2 ↑
Frekari upphitun dregur úr vo₂ í lægri oxíð (td v₂o₃, vo).
4. Hvatavirkni
Yfirborðsviðbrögð:
Lykilhvati íTengiliður ferliFyrir brennisteinssýruframleiðslu:
2so 2+ o2 → v2O52SO32SO 2+ o2v2o52so3
AuðveldarSCR (Selective hvata minnkun)af NOX með NH₃:
4no +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 h2o4no +4 nh 3+ o2 → 4n 2+6 h2o
5. Samspil við önnur efnasambönd
Með afoxunarefni:
Bregst við vetni (H₂) til að mynda lægri oxíð (td V₂O₃):
V2O 5+2 H2 → V2O 3+2 H2ov2o 5+2 H2 → V2O 3+2 H2O
Með kolefni:
Minnkun háhita framleiðir málm vanadíum:
V2O 5+5 C → 2V +5 CO ↑ V2O 5+5 C → 2V +5 CO ↑
6. Stöðugleiki
Loftstöðugleiki:
Stöðugt í þurru lofti en bregst hægt við raka til að mynda vökvategundir.
Ljósnæmi:
Farst í ljósefnafræðileg viðbrögð undir UV -ljósi (td býr til viðbrögð súrefnis tegunda).
7. Samhæfingarefnafræði
Myndar fléttur með bindla í lausn (td oxóvanadíum (V) tegundir).
